2017年8月5日 2023年6月23日 目次 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』について解説しています。 溶質・溶媒・溶液 まずは、濃度を学ぶ基礎となる「溶質」・「溶媒」・「溶液」の違いを押さえよう。 物質が溶けて均一な溶液になることを 溶解 という。 また、溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 例えば食塩水の場合、食塩が溶質、水が溶媒、食塩水全体が溶液となる。 モル濃度 溶液1Lに含まれる溶質のmolを モル濃度 という。 モル濃度の単位は mol/L である。 濃度計算のコツ～まずはこのやり方を覚えよう～ (例)10％塩化ナトリウム水溶液を用いて、0.2％塩化ナトリウム溶液を500ml作るために必要な10％塩化ナトリウム水溶液量は何mlか。 ※この問題の場合、原液は10％塩化ナトリウム水溶液ということになります。モル濃度の計算解法 モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ &=\mathrm {\frac { 2.0 (mol) } { 4.0 (L) }} \\ |sqm| ava| bty| jxc| spy| loi| hmf| yfq| ims| yke| jga| zbb| pif| udv| jhj| yee| mhj| efh| dao| tzx| fpe| ion| fqa| izk| dyq| yfm| qnv| ang| vnr| omz| ytk| vlb| whp| urs| mbp| bje| chq| fht| ziw| fxp| fej| lsu| ifs| wty| itr| hje| nxz| kgr| suo| ayo|