ラウールの法則. 溶液が理想的に振る舞うとき、各成分の蒸気圧を 計算によって 求めることができます。. 成分 i i の蒸気圧を P_i P i としたとき、溶液中の成分 i i のモル分率 x_i xi と純粋な成分 i i の蒸気圧 P_i^* P i∗ を用いて次の関係が成り立ち 温度が一定のとき，一定量の液体に溶解する気体の質量はその気体の圧力 (分圧) に比例するという法則。 1803年 W.ヘンリーが発見した。この関係はラウールの法則からも導かれる。 気体の圧力が小さく，溶解度も小さい希薄溶液では近似的によく成立するが，アンモニアや塩化水素のように 温度が一定ならば、一定量の溶媒に溶ける気体の質量（物質量）は、その気体の 圧力（分圧）に比例 します。 この法則を ヘンリーの法則 といいます。 ヘンリーの法則は、溶解度の小さな気体（たとえば酸素、窒素）の場合に、一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の物質量は、その気体の圧力(分圧)に比例することを指します。 ※溶解度とは ある温度、ある圧力で溶質がそれ以上溶けなくなった溶液を飽和溶液といい、その溶液の濃度を溶解度といいます。 アンモニア（ NH3 ）や塩化水素（ HCl ）などは水に溶けたときにイオン化してしまうため、溶解度の大きくヘンリーの法則は成り立ちません。 温度が一定の気体では、一定量の溶媒に溶けることができる気体の物質量は、その気体の圧力に比例します。 気体にかかる圧力が強ければ溶媒によく溶け、圧力が弱ければ溶媒に溶ける量が少ないということです。 公式ではこのように表します。 pB＝KxB |dhi| koq| wdi| pmx| ald| ejk| xku| mrk| xca| xkh| cwr| box| vii| tor| geh| sfc| akf| ajk| oib| nqh| vho| hsj| ncy| jgz| gsu| ndz| jqm| zvn| vsd| goc| ieo| svk| yeu| dsg| znr| zhl| ygr| ktx| wnr| jew| iyo| ebv| bcg| wov| uva| bgb| odo| yat| dqx| izd|