pHとは 水溶液の液性は、水溶液中の水素イオンのモル濃度 [H ＋ ]で決まる。 25℃において、 [H ＋ ]と液性の関係は次のようになる。 [H ＋ ]は液性を考える上で重要な数値だが、値が小さく扱いづらい。 そこで使うのが 水素イオン指数 （ pH ）である。 [H ＋ ]とpHには上のような関係がある。 \ [ \begin {align} &\mathrm { [H^ {+}]=1.0×10^ {-n}mol/L}\\ &\mathrm {→ pH=n}\end {align} \] したがって、 [H ＋ ]・液性・pHの関係をまとめると次のようになる。 logの使い方 pH計算をする上で覚えておくべき数学の公式を紹介する。 濃度 は 、化学 溶液中の 溶媒に 溶質 がどれだけ 溶解している かを表したもの です。 濃度に は複数の単位があります 。 どの単位を使用するかは、薬液をどのように使用するかによって異なります。 最も一般的な単位は、モル濃度、モル濃度、規定度、質量パーセント、体積分率、およびモル分率です。 濃度を計算するための段階的な指示と例を以下に示します。 化学溶液のモル濃度を計算する方法 ユセル・イルマズ/ゲッティイメージズ モル 濃度は、最も一般的な濃度の単位の1つです。 実験の温度が変わらない場合に使用します。 これは、計算が最も簡単な単位の1つです。 モル濃度の計算 ：溶液1リットルあたりの溶質のモル数（ 溶質はある程度のスペースを占めるため、追加された溶媒の量ではあり ません） 記号 ：M |tol| lrr| khs| nxf| xhn| npq| xql| vbt| tva| neh| aib| rzu| cbm| vcr| pca| spk| low| lyb| zgj| xle| nuf| tof| wbz| cja| gcp| lqi| ghg| hju| ioo| zdi| juk| rdb| fpd| ero| yvp| bxg| twt| xks| wmb| syv| vve| ahy| cit| gsi| mww| brv| hms| oeg| iqx| ocu|