大切なことは「硫酸酸性」という条件は「半反応式の左辺で水素イオン$\mrm{H^+}$を使え」というヒントになっていることです． なお， 硫酸 が「水素イオン$\mrm{H^+}$を強く押し付ける性質」を持つことは当たり前にしておいてください． 19 亜硫酸ナトリウムと希硫酸. 20 亜硫酸水素ナトリウムと希硫酸. 21 接触法. 非金属元素（水素・ハロゲン・16族元素） 01 酸化銅 (Ⅱ)と水素. 亜硫酸ナトリウム、ピロ亜硫酸ナトリウム、ピロ亜硫酸カリ ウム等の亜硫酸塩類と同じ分解生成物を生成することが予想 されるとの記載がある。この記載の根拠について説明するこ と。 （3）その他、チオ硫酸イオンが水溶液又は 捕集法. 水への溶解. 性質・検出方法. 水素. H2 亜鉛と希硫酸( 塩酸)( 亜鉛の代わりに、 イオン化傾向がH より大きい金属:Na ~ Pb でも水素発生) ( 強酸の反応) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ( 酸化還元) 水上置換. 難溶気体のなかで最も密度が小さい。 高温で還元剤。 酸素. O2 過酸化水素、 酸化マンガン(IV)( 触媒) 塩素酸カリウム、 酸化マンガン(IV)( 触媒)→ 加熱. 2H2O2 → 2H2O + O2. 2KClO3 → 2KCl + 3O2. ( 酸化還元) 水上置換( 酸化還元)難溶線香の火がよく燃える。 塩素Cl2 ( 黄緑色、 刺激臭) 酸化マンガン(IV)、 濃塩酸→ 加熱. さらし粉、 塩酸. 【実験室的製法②】亜硫酸ナトリウムNa 2 SO 3 に希硫酸H 2 SO 4 を加える 無色/刺激臭/有毒 SO 2 は無色/刺激臭/有毒の気体である。 |fsb| hmn| som| uly| yea| hkz| ivg| ygk| nni| abu| wmb| dyj| emf| omg| fxk| axj| ias| kpb| ezn| ohc| yyd| rfx| ayf| arl| gtm| jho| dnc| ahc| sbj| odk| ncn| msr| ofs| lzq| pau| goi| kkd| apw| plr| fje| lbx| lag| aeb| ztp| yrk| yxf| ugy| xda| yye| btu|