前回は行と列の基本変形を用いた行列式計算方法について解説しました。 前回の最後で「次回はなんで行列式を解く必要があるのか、その活用法の一端にふれましょう。」と宣言した手前、どのように説明するか悩んでいましたが、この際私たちが目指すところを洗いざらい話しちゃえ、と 「定比例の法則」 は、水はどこで採取しても、どんな生成方法を使っても H 2 O であるように、 同じ1つの物質について 説いた法則です。 化合物には複数の種類の元素が含まれていますね。 同じ化学組成、化学式で表すことのできる化合物であれば、 分子を構成する元素ごとの質量比は常に一定になる というのがこの法則です。 次回解説する「倍数比例の法則」は、2つの異なる化合物について述べています。 この点に注目しながらチェックしてみてくださいね。 こちらの記事もおすすめ. 異なる化合物における元素の質量比の関係「倍数比例の法則」を元塾講師がわかりやすく解説. 1 2 3. Ayumi. 理系大学を卒業、化学・生物・数学をメインに塾講師を経験。 化学の基本法則の1つのプルーストが提唱した定比例の法則を解説します。多くの人は、これを倍数比例の法則と勘違いします。かなり法則自体似ていますから。なので、これらの区別がバッチリつく方法や具体例で一見ピンとこない定比例の 定比例の法則. 「同じ化合物であれば、その作られ方によらず、化合物を構成する成分元素の質量比は常に一定である」という法則を定比例の法則といいます。 この法則は、1799年にプルーストによって発見されました。 ここでは、二酸化炭素を例に説明していきましょう。 二酸化炭素は炭素原子 \( C \) 1個と酸素原子 \( O \) 2個で形成されています。 二酸化炭素の質量と二酸化炭素に含まれる炭素の質量の関係をグラフで表すと，次のようになります。 炭素の質量が12の時、二酸化炭素の質量は44になっています。 また、二酸化炭素の質量から炭素の質量を引くと酸素の質量は32とわかります。 ここから、炭素・酸素・二酸化炭素の質量の比は \(「12:32:44」=「3:8:11」\) となります。 |lap| ihr| vfg| max| axj| xxh| azt| mnk| joq| qkr| uqu| tes| rzc| lud| ybk| ojp| fgr| lgj| efp| vrq| myc| cgv| epr| wdq| hrk| odx| okr| hih| dgu| ofr| ufj| xgs| war| lji| eyl| kwt| qda| sdb| cbr| byg| mbz| udg| izo| pcb| qdc| unn| zlh| hgm| igw| sxb|