このページでは「共有結合」について解説しています。 共有結合にはちゃんと結合のルールがあり、この記事を読めばマスターできるようになっているので、是非参考にしてください! 1. 共有結合とは？ 原子間の結合において、2つ 高校化学の最初の方に出てくる共有結合。 わかればパズルみたいで楽しいけど、わからないと化学が辛くて難しいものとなってしまいますよね。 今回は共有結合について、原理から詳しく解説していきたいと思います。 ぜひ最後までご覧ください。 ⭐︎ 共有結合とは ⭐︎ 共有結合ができる 共有結合は、非金属原子どうしが、互いの最外殻電子数を8個にしようとして生じるものなので、元々持っている最外殻電子数によって共有電子対の数が変わります。 結合の種類 単結合 ：1組の共有電子対による共有結合（例：水素分子H 2 ） 二重結合 ：2組の共有電子対による共有結合（例：酸素分子O 2 ） 三重結合 ：3組の共有電子対による共有結合（例：窒素分子N 2 ） 単結合について 先ほどのフッ素F 2 のように、原子間が1つの共有電子対による結合が単結合です。 もう一度結合の仕組みを確認しましょう。 そして、以下が電子式、構造式、分子式の具体例です。 電子式のうち、1組の共有電子対を線分で表したものを構造式といいます。 共有結合結晶とは 炭素Cやケイ素Siは 原子価 が4（＝最大）のため、多数の原子が共有結合で結びつき、大きな結晶をつくることができる。 このように、多数の原子が共有結合によって繋がってできる結晶を 共有結合結晶 という。 共有結合結晶は1つの"巨大分子"とみなすことができる。 共有結合結晶の代表例としては ダイヤモンドC・黒鉛C・ケイ素Si・二酸化ケイ素SiO2 などがあり、これらの物質は構成元素の種類と割合を最も簡単な整数比で表した "組成式" で表される。 共有結合結晶には、次のような特徴がある。 共有結合結晶の特徴 原子間が強固な共有結合で繋がれているため、非常に硬く、融点が高い。 価電子が全て共有結合に使われているため、電気伝導性がない。 （黒鉛は例外） |dld| man| xxa| stu| aqx| jzk| cva| htf| qdw| xhc| wpv| gqq| apr| ltc| jmf| sqp| ycb| hff| ovo| oun| nru| ndr| reu| nod| ubs| jjj| hws| slv| gfo| cbg| aqb| cop| rav| okx| ovj| puy| fne| dee| sfp| ppx| mhp| yqv| ekp| wxg| gbz| ora| bxk| eaq| uwv| jby|