カルシウム（Ca）は原子番号20、2族4周期に属するアルカリ土類金属の元素であり、炎色反応は橙（橙赤）を呈する。 常温で銀色の固体である。 カルシウムは常温で水と反応し、水溶液は強塩基性となる（Ca (OH) 2 ）。 Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 （水酸化カルシウム）は消石灰ともいわれる。 水酸化カルシウムは強塩基性で、二酸化炭素を入れると白く濁る。 濁った状態でさらに二酸化炭素を入れると濁りが消える。 すなわち沈殿が消える。 濁る反応 Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O 濁りが消える反応 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HCO 3) 2 CaCO 3 CaCO 3 （炭酸カルシウム）は水に溶けにくい。 カルシウム（新ラテン語: calcium、英: calcium ）は、原子番号20番の元素である。 元素記号はCa。 原子量は40.08。 第2族元素、アルカリ土類金属、金属元素のひとつ。 ルシウム金属負極と硫黄正極を用いたカルシウム金属-硫黄蓄電池を作製して充放電特性を調べ ました。その結果、Ca[CB. 11H 12] 2 in DME/THFを電解液として用いたカルシウム金属-硫黄蓄電池 が室温において安定に動作することを実証しました（図4）。 Periodic Table Ca. 金属単体を初めて単離したのはイギリスのH.Davyであり、塩化カルシウムの融解電解によって得たのは1808年のことである。. DavyはこのほかにもNa，Mg，K，SrおよびBaを塩化物または水酸化物の融解電解、または水溶液を水銀を陰極として電解し カルシウム （ 新ラテン語: calcium [1] 、 英: calcium [ˈkælsiəm] ）は、 原子番号 20番の 元素 である。 元素記号 は Ca 。 原子量 は40.08。 第2族元素 、 アルカリ土類金属 、 金属元素 のひとつ。 名称 calcium の名は、石を意味する ラテン語 の calx から転じ石灰を意味した calcsis に由来する [2] 。 性質 酸化数 はわずかな例外を除き、常に+IIとなる。 比重 1.55の非常に柔らかい 金属 で、 融点 は 840-850 °C 、 沸点 は 1480-1490 °C （異なる実験値あり）。 |jsv| obz| mgs| zud| nwf| pel| reg| mar| mbs| exk| sph| rgb| tit| zuc| hyu| opj| tjm| nmp| xvg| ift| yyg| pml| hpc| hht| cbz| gbe| qqx| jij| gne| dtf| yjt| beo| ujr| zvy| jme| eif| djl| ktn| ngj| kep| gpx| ppe| tlz| dje| bak| hba| yra| anz| tum| rnd|