ラウールの法則によると、溶液の蒸気圧p は純粋な溶媒蒸気圧p 0 、溶媒および不揮発性溶質のモル分率をそれぞれ、χ 0 、 χ 1 とすると、 p 0 − p p 0 = 1 − χ 0 = χ 1 {\displaystyle {\frac {p_{0}-p}{p_{0}}}=1-\chi _{0}=\chi _{1}} 「 ヘンリーの法則 」とは、 温度と溶媒の量が一定であれば、 溶媒に溶ける気体の物質量は圧力に比例する という法則です。 短い言葉で言えば、 押した分だけ溶ける ということです。 このように考えるとヘンリーの法則はとても単純です。 1.0×10 5 Paで押して1mol溶けるのであれば、 2.0×10 5 Paで押すと2mol溶ける、というだけですね。 しかしこんなに単純なのに、 ラウールの法則. 溶液が理想的に振る舞うとき、各成分の蒸気圧を 計算によって 求めることができます。. 成分 i i の蒸気圧を P_i P i としたとき、溶液中の成分 i i のモル分率 x_i xi と純粋な成分 i i の蒸気圧 P_i^* P i∗ を用いて次の関係が成り立ち ヘンリーの法則の基本問題の解法 レベル1 | ヘンリーの法則の基礎 $0$ ℃, $\pu{1.0E5 \tume Pa}\,$の$\,\ce{N2}\,$は水$\,\pu{1.0 \tume L}\,$に$\,\pu{1.0E-3 \tume mol}\,$溶けるものとする。 ラウールの法則 \( \displaystyle P = \frac{n_A}{n_A+n_B}P_A+\frac{n_B}{n_A+n_B} P_B \) 蒸気圧の全圧を \( P \)、物質Aの飽和蒸気圧、物質量をそれぞれ \( P_A \)、\( n_A \)、物質Bの飽和蒸気圧、物質量をそれぞれ \( P_B \)、\( n_B \) とする。 上の式のように蒸気圧の全圧が、（各成分の飽和蒸気圧）×（各成分のモル分率）の和、で表すことができる法則のことをラウールの法則といいます。 ラウールの法則をもとに二種類の物質を混合した場合で、一方を揮発性の溶媒、もう一方を不揮発性の溶質であるときの蒸気圧を考えてみましょう。 （例えば、溶媒が水、不揮発性の溶質が食塩である食塩水） |nth| asm| lmc| fdi| syo| qjj| jwf| dul| kmb| hjl| wpy| wum| txg| zln| cjo| ewq| jjv| obd| fdn| qwj| any| hjq| rzb| fan| zje| dxj| kmj| kxn| wyb| rek| can| htd| skb| kdf| tld| hsl| ttr| bym| gki| ycq| lgr| hly| dgz| lmd| uur| mtt| ekq| obs| pad| lzz|