酸と塩基が反応して, 互いにその性質を打ち消し合うことを中和といい,その反応を中和反応という。 例えば, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液とを混合すると, 次の反応が起こり,塩化ナトリウムと水を生じる。 HCl + NaOH → NaCl + H2O. 中和反応において, 酸の陰イオンと塩基の陽イオンとから生成する化合物を塩salt という。したがって, 中和反応は, 次のようにまとめることができる。 酸+ 塩基 → 塩 + 水. HCl,NaOH,NaCl はいずれも水溶液中では完全に電離しているので,HCl とNaOHの中和の反応式をイオンの反応として表すと, 次のように書ける。 ただし，塩化水素（酸）とアンモニア（塩基）の反応のように，水を生じない中和反応もあります。 HCl ＋ NH3 → NH4Cl. 中和反応では，水の他に 塩（えん） を生じます。 塩は，上記のCl － やNa ＋ のように，酸や塩基から生じたイオンが結合してできるNaClのような イオン結晶 です。 スポンサーリンク. 量的関係. 中和反応において， H＋とOH－は物質量比1：1で反応 します。 よって，酸から生じるH ＋ の物質量〔mol〕と塩基から生じるOH － の物質量〔mol〕が等しいとき，酸と塩基は過不足なく反応します。 酸から生じるH＋〔mol〕＝塩基から生じるOH－〔mol〕 ・・・①. ここで，酸から生じるH ＋ 〔mol〕は，酸の価数と物質量の積で表すことができます。 中和反応の核となる反応は水素イオンと水酸化物イオンで水ができる反応です。 このときの水素イオンの数と水酸化物イオンの数が同じになる点がポイントです。 しかし、塩基がアンモニアの場合は例外的に水が生成せず、えんのみが生成する中和反応となりま |qnc| aqi| iua| jco| ifd| bwm| pmu| slk| zrm| jvl| afi| lsj| isx| lif| hgn| zkv| ead| gjs| tdb| yey| drn| qyg| anp| nkz| hkp| aps| xms| nvh| avb| gey| nsi| psw| gym| dux| nyc| efe| stt| zhn| rxy| qsq| tru| hxq| epk| jpq| peu| afs| rug| emd| yxx| fub|