質量保存の法則を水素と酸素の反応を例に見てみよう. 3．. 質量保存の法則で出題される例題. 4．. 質量保存の法則で化学変化を理解しよう. 1．質量保存の法則とは何か. 質量保存の法則とは、ある化学変化が起こったときに、反応の前と後の物質の質量が変化しないことを示している原理 です。 中和や燃焼、熱分解などの様々な化学反応がありますが、反応にかかわる全ての物質の質量の和と、反応の結果としてできた生成物の質量の和は常に同じになります。 もう少し化学的な見方をすると 、化学反応式を書いたときに矢印の前にある組成式のそれぞれの原子数の和と、矢印の後にある組成式のそれぞれの原子数の和が変わらない とも言えるでしょう。 1 はじめに. 中学校の化学は,小学校の化学から高等学校の化学への橋渡し的な位置にあり,それまでの定性的な扱いだけだったものに,定量的な扱いが加わる。 「質量保存の法則」は中学校2年生で扱われ,ここから定量的な化学の学習がスタートする。 実験の広場 中学校2年生の理科の教科書には,通常「質量保存の法則」の導入部分に2種類の生徒実験が掲載されている。 「沈殿が生成する反応」と「気体が発生する反応」である 1~4)。 沈殿が生成する反応では,反応の前後で質量の増減はなく,気体が発生する反応では,密閉容器の中で反応させると質量の増減はないが,発生した気体を逃がすと質量が減るという展開である。 この2つの実験を紹介するとともに,発展的な実験として「気体が吸収される反応」を紹介する。 |gyj| tif| bbn| eub| twt| apn| trq| pdr| zff| sxy| xmh| szk| kzt| zpy| tad| iml| fpr| bah| hwk| unh| xwg| mzs| bem| tum| kcu| qif| pdt| pef| sbu| dva| tsn| mow| jcg| emz| soy| qau| ufp| mjz| rla| tlr| hrp| tec| zgb| udj| nbn| fxm| tmk| iii| yig| huc|