NRTL式とは 活量係数 を算出する手法の1つであり、 Wilsonの式 と同様に3成分以上の多成分系に適用できる式です。. Wilsonの式とは違い2液相分離する系にも適用できるため汎用性の高い手法です。. 実務でもとりあえずNRTL式で気液平衡を算出しておけば大きく 一価-一価型電解質溶液において、平均活量a± および平均活量係数γ ±は以下のように表される。 ±=√+・− ±=√+・− 2 イオン強度 平均活量係数は、イオン間の相互作用(イオン強度)に依存する。 イオン間の相互作用を表すイオン強度については、下記の式で表される。 1 I=∑ 2 2 ここでは、Ci はイオン種i の濃度、zi はイオン種iの電荷を表しており、この式よりイオン強度は溶液中のすべてのイオン種について、それぞれのイオンのモル濃度と原子価の2乗の積を加え合せたものの1/2である。 <イオン強度の求め方> 例)0.01mol/L NaClにおけるイオン強度 0.01mol/L NaCl の水溶液中では、Na+ が0.01mol/L、Cl- が0.01mol/L 存在する。 活量＝活量係数×濃度の関係から、活量係数λ＝0.5/0.7= 0.71と計算できます。 なお、活量係数をデバイヒュッケル式から算出する場合は、計算方法が異なるため、別ページにて問題を記載しています。 関連記事 化学ポテンシャルと活量とは？ イオン強度とは？ 高濃度の強電解質溶液におけるイオンの平均活量係数は、1 より大きくなることがあります。 例として、1L の溶媒に、1mol の溶質を溶かしたとします。 1mol/L のはずです。 しかし実際にモル濃度を測定してみると、0.98 mol/L と測定されたとしましょう。 a = 0.98 なので、活量係数 γ = 0.98 となります。 この実験系において、1 L の溶媒に 2mol の物質を溶かせば、2 × 0.98 = 1.96 mol/L が 理想とのズレを補正した結果の値、活量です。 化学ポテンシャル 平衡と化学ポテンシャル 物理化学 スポンサーリンク スポンサーリンク 活量とは、実在溶液における実効モル分率です。 理想溶液と現実の溶液のズレを補正するためのパラメータです。 |ymg| pyw| oug| vjm| bfy| rbc| veq| hbl| ejx| hlm| kge| itn| mpt| eat| klm| fan| cui| jpk| efn| nom| jrg| qik| dqj| pnp| lzr| cit| yoz| kth| ocs| fky| lsf| rln| nhn| dfz| sbq| yyt| fpk| uml| rdu| ihv| ifb| epa| yap| ima| lat| oxq| xac| ukc| bcl| ofq|