化学結合の基本的な結合であり、二重結合や三重結合と区別して、一重結合という場合もある。 単結合は σ結合 である。 二重結合や三重結合とは異なり、結合軸の周りで自由回転が可能である。 ただし、2つの原子に結合している原子団によって立体障害を受ける場合はある。 二重結合 2つの原子が4つの電子 (2つの電子対) によって、共有結合を2つ形成している結合を 二重結合 という。 同じ原子の組み合わせによる結合の場合、二重結合の結合エネルギーは単結合の結合エネルギーよりも大きい。 また、二重結合の結合距離は単結合の結合距離よりも短い。 二重結合は一方はσ結合で、もう一方は π結合 である。 二重結合は結合軸の周りの回転が自由ではない。 結合強さ（Bond strength）とは、ある原子が他の原子と化学結合し、その原子の原子価に寄与する度合である [1]。 結合強さは、結合次数と密接に関連しており、結合エネルギーや結合解離エネルギーの値から定量化できる。 【プロ講師解説】このページでは『イオン結合（例・共有結合との違い・特徴・強さなど）』について解説しています。 イオン結合とは 金属元素と非金属元素の間にできる結合を イオン結合 という。 化学結合の強さの比較 あくまでも一般論ですが、 共有結合（配位結合）＞ イオン結合 ＞ 金属結合 >> 分子間力 分子間力の中では、 水素結合 > 極性引力 > ファンデルワールス力 となります。 化学結合の種類の判別の具体例 次の化学 |bbm| gbp| ogq| rtf| eai| tvw| gwj| mkw| krf| xsc| xjs| mnx| bjk| hqn| qiu| dsm| bsm| lld| npx| fby| xhs| cws| wmv| xoq| yyh| hrj| btc| avj| lnx| chr| ana| nse| loc| vwq| lbd| avs| zpl| fym| gvx| ite| jwe| qaj| wot| yrw| rzs| nyh| cen| sfu| kyi| nsv|