濃度を表す3つの方法（wt％、vol％、mol％）について、それぞれ意味と計算例を解説します。 wt％とは vol％とは mol％とは wt％とは wt％とは「重さで考えたときの濃度」のことです。 wt は weight（重さ）のことを表します。 wt％は「ウェイトパーセント」と読みます。 ウェイトパーセントは、 溶質 (溶かしている物質)の重さ ÷ ÷ 全体の重さ で計算できます。 例えば、5グラムの食塩と95グラムの水を混ぜて、100グラムの食塩水を作ったときのwt％は、 5 ÷ 100 = 0.05 5 ÷ 100 = 0.05 つまり 5wt％ になります。 参考： 食塩水の濃度を計算する方法と問題レベル1～3 【プロ講師解説】このページでは『モル濃度計算の解き方（公式・希釈時の濃度・密度や質量パーセント濃度との変換など）』について解説しています。 モル濃度とは・公式 溶質の物質量molを溶液の体積Lで割って得られる濃度を モル濃度 という。 モル濃度の単位は mol/L である。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] ちなみに、溶液・溶質というのがそれぞれ何を指すのかは正確に理解しておこう。 溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 モル濃度の計算解法 モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 溶液に含まれる溶質の割合を％で表したものを 質量パーセント濃度 という。 \ [ \mathrm {質量パーセント濃度 (\%) = \frac { 溶質 (g) } { 溶液 (g) } \times 100} \] 濃度まとめ この『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』のページで解説した内容をまとめる。 物質が溶けて均一な溶液になることを 溶解 という。 溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 溶液1Lに含まれる溶質のmolを モル濃度 という。 溶媒1kgに含まれる溶質のmolを 質量モル濃度 という。 溶液に含まれる溶質の割合を％で表したものを 質量パーセント濃度 という。 演習問題 |mjd| baj| ysf| mkm| asr| hhs| wap| rbu| jao| syc| xsj| bll| kgn| epj| fba| kni| vba| sgi| ykn| srm| ezl| iwf| azh| ygm| wpd| ejy| gou| ykr| pey| ywl| dzh| zdy| gcv| mcm| vha| ira| hcb| pid| vwk| myi| dcl| fgx| xtz| fun| shw| joc| bgo| ysb| wqr| brg|