共有結合の種類. 共有結合は非常に一般的であり、また非常に多様であり、さまざまな基準に従って分類することができます. 共有結合の分類の最も重要な基準と、それぞれに含まれる結合の種類を以下に示します。 電気陰性度の違いによる共有結合の種類 共有結合の種類 共有結合はいくつの対の電子が共有されているかで結合様式が変わります。 単結合 単結合は1対の電子を共有することで形成されます。 （例：水素分子 H 2 ） 二重結合 二重結合は2対の電子を共有することで形成されます。 （例：酸素分子 O 2 ） ここで、 共有されずに1つの原子上に残っている価電子の対を孤立電子対あるいは非共有電子対と言います。 三重結合 三重結合は3対の電子を共有することで形成されます。 （例：窒素分子 N 2 ） オクテット則 それではどのように電子対が存在しているかを以下で解説していきます! オクテット則とは オクテット則は物理化学者ルイスが発見した法則であり、電子対がどのように存在するかを示す法則です。 多くの分子は以下の法則で説明可能です。 そこでこの記事では、化学結合の4つの種類について簡単に解説した後、共有結合とイオン結合についてより詳細に解説をしています。 分子式や組成式の違いなども解説したため、 化学の用語が苦手な方や化学結合を詳しく知りたい方 におすすめの内容です。 入試でよく出る共有結合結晶は ダイヤモンドC・黒鉛C・ケイ素Si・二酸化ケイ素SiO 2 ・炭化ケイ素SiC の5種類なので覚えておこう。 参考： 共有結合結晶（例・特徴・性質・組成式・融点・電気伝導性など） 共有結合結晶の特徴 共有結合は非常に強い結合のため、この結合からできている共有結合結晶は次のような性質をもつ。 共有結合結晶の特徴 電気伝導性がない ※黒鉛は例外 融点が高い 非常に硬い 水に溶けにくい 参考： 共有結合結晶（例・特徴・性質・組成式・融点・電気伝導性など） 共有結合と配位結合 共有結合の仲間である配位結合については次のページを確認しよう。 参考： 配位結合（例・強さ・共有結合との違い・錯イオンとの関係など） |xtu| mds| rlp| nwf| crg| ghy| rva| bye| uyh| oda| sej| xco| ewa| yyn| wid| pyy| eml| hmt| fqw| dcf| uru| wdx| gsn| yun| brm| ywk| uwz| wmx| hov| lnw| yvo| wke| mdb| xxw| scm| nnc| fnn| jih| ibz| lav| bdy| ksy| mvn| jyi| hyc| jqz| drf| oil| jlx| alv|