接触法とは？ 反応式の製法と計算問題について解説! 【目次】 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! 2：モル濃度の計算方法・求め方（公式）と単位 3：モル濃度から質量パーセントへの変換方法 4：【応用】モル濃度と質量パーセントを使った計算問題 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! まずは、モル濃度とは何かについて解説します。 よくある疑問の「質量パーセントとの違い」も理解しておきましょう! モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質 [mol]が含まれているか？ を示したもの です。 モル濃度は、その名の通り 溶質がどれだけ含まれているかを [mol：モル]で考えます。 質量パーセントとの違いって？ モル毎リットル｜単位プラス｜大日本図書 定義： 溶液 1 L 中の溶質のモル数（ mol ） モル濃度って何のこと？ 単位体積（1 m 3 3 ，1 cm 3 3 など）の溶液に含まれる溶質の物質量（mol数）を，モル濃度といいます。 SIの基本単位から組み立てるとmol/m 3 3 になりますが，mol/Lがよく使われます。 中学校の理科では扱いませんが，溶液の反応を考えるときには便利な単位なので，高校以降の理科ではとてもよく使われます。 質量パーセント濃度と 溶液の 化学変化 溶液の濃度を表すとき，中学校1年の理科では質量パーセント濃度を使いました。 質量パーセント濃度〔%〕 = 溶質の質量〔g〕 溶液の質量〔g〕 質量パーセント濃度〔%〕 = 溶質の質量〔g〕 溶液の質量〔g〕 |plo| obl| xzs| rli| bnj| kyj| fhh| xss| aam| dkl| moj| zmo| wsu| mna| abf| qcc| dih| ykr| ahj| urm| fbz| jzu| oba| evn| qdp| zxn| quf| ycr| zjg| edk| chb| olm| hvr| gcd| sns| qdv| cjt| jik| bbd| bms| ary| jjc| uab| nsm| wyf| kap| uth| ijl| dhd| lhu|