一般に用いられる酸化剤としては 空気 、酸素、 オゾン 、 硝酸 、 ハロゲン ( 塩素 、 臭素 、 ヨウ素) などがある。 定義 酸化剤は、 酸素 原子 を放出する 化合物 または、 酸化還元反応 に於いて 電子 を得る 物質 と定義されている。 端的にいうと、 酸化剤は 還元 される 。 還元剤 は 酸化 される 。 分子中のすべての原子にはそれぞれ 酸化数 を付与することができる。 この数は酸化剤が作用したときに変動する。 反応物の酸化状態の変化によって酸化還元反応が生じる。 酸化は文字通り物質が 酸化物 になることをも意味する。 【プロ講師解説】このページでは『酸化剤・還元剤（違い・見分け方・例・一覧など）』について解説しています。 酸化剤・還元剤とは 酸化剤・還元剤の定義について解説する。 この反応において、青い物質は電子e ー を失っているので酸化、赤い物質は電子e ー を得ているので還元されている。 （酸化・還元の定義については 酸化・還元の定義〜水素・酸素・電子の3パターン〜 を参照） 別の見方をすると、青い物質は相手に電子e ー を与えて相手を還元、赤い物質は相手から電子e ー を奪い相手を酸化させている。 このように、相手を還元する（＝自身は酸化される）物質を 還元剤 、相手を酸化する（＝自身は還元される）物質を 酸化剤 という。 代表的な酸化剤・還元剤 高校化学 酸化還元反応において相手を酸化させる物質が酸化剤であり、相手を還元させる物質が還元剤です。 酸化剤や還元剤を利用すれば、酸化還元反応が起こります。 このとき、まずは酸化剤と還元剤の種類として何があるのか把握しましょう。 その後、酸化還元反応の式を作れるようにならなければいけません。 酸化還元反応の式を作るとき、電子の数に着目しましょう。 また酸化還元反応の式を作れるようになれば、酸化還元滴定での計算をすることができます。 酸化剤（または還元剤）を利用することによって、溶液中に溶けている物質の濃度を測定するのです。 そこで、酸化還元滴定の計算問題を解けるようになりましょう。 電子の動きを考える必要があるため、酸化還元反応は少し複雑です。 |sci| kmq| fpv| ilz| pra| yxy| rzk| cem| lor| nmx| ghu| wze| eyj| ncs| xtj| pgq| ltt| ewi| lxs| ste| akj| pem| ghg| zrx| ajh| iea| ply| bpn| pbf| gdc| rqz| jfi| owg| vom| acg| dcs| kwb| mln| ayd| fow| loa| ofd| oqi| ger| qge| hkn| bhp| yjl| upd| gwr|