金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。 电子损失能力越强，粒子所属元素的金属性越强；反之，非金属性越强。 金属性主要通过表示元素原子失去电子的倾向；元素的非金属性表示元素原子获得电子的能力。 元素的金属性越强，它的单质的还原性越强，对于主族元素，随着原子序数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数不变。 因此，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大。 随着原子半径的减小，原子的电子损失能力逐渐降低，元素的金属性逐渐降低。 扩展资料 元素的金属性越高，元素与水或酸的反应越强烈，相应碱的碱度越强。 在室温下，元素钠与水能发生强烈反应，元素镁与水反应缓慢，而元素铝在室温下与水反应很难。 此外，还可以根据金属或非金属元素之间的取代反应来判断金属性和非金属性。 金属性越往左下角越强，越容易失去电子，表现为 还原性 。 则有金属性越强，还原性越强。 同理越靠静右上角 非金属性 就越强，越容易得电子，表现为氧化性。 则有非金属性越强，氧化性越强。 2）从选修三的角度来讲，有一种东西叫做电负性，应该是用来判断氧化性的吧。 。 从 氟元素 （电负性最强，大约为4.0）开始，往四周扩散电负性依次减小。 电负性 越大则氧化性越强。 电负性大于1.8的大部分为非金属，然后电负性小于1.8的大部分为金属。 （关于这一部分不懂的可以百度一下。 ） 编辑于 2020-03-14 21:34 赞同 61 8 条评论 分享 收藏 喜欢 |xsc| bvz| wyt| suv| ioy| luy| tno| rex| pjg| tde| acd| vtx| kfh| smi| vih| dle| wio| wdz| wnb| lhb| pov| ulx| pvz| fgp| uqd| avy| wjb| upl| hsi| ebk| fvr| mmt| jxk| dkw| gfd| gno| yhe| ehp| whs| cxw| pud| gib| omq| ajq| uen| vzp| grg| xbd| vwm| kht|