モル濃度の計算解法 モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ &=\mathrm {\frac { 2.0 (mol) } { 4.0 (L) }} \\ 5倍希釈とは に関するQ&A 料理、レシピ 5倍に希釈するというのは、原液1に対して水を5ですか？ それとも4ですか？ 3 2022/6/7 18:49 匿名投稿 化学 5倍に薄めて下さい。 必要な原液量 (mL)＝希釈液の濃度 (%) / 原液の濃度 (%) × 作成する希釈液の量 (mL) 必要な原液量 (mL)＝作成する希釈液の量 (mL) / 希釈液の倍率 ※計算結果や情報等に関して当サイトは一切責任を負いません。 また個別相談は対応しません。 お客様の声 アンケート投稿 よくある質問 リンク方法 洗剤や消毒液等の希釈方法の計算 [1] 2024/02/07 17:06 30歳代 / 会社員・公務員 / 非常に役に立った / 使用目的 自宅でお酒を割る時の度数調整 ご意見・ご感想 特に度数の高いお酒を割って飲むのに重宝しています。 おかげで濃すぎた! 薄すぎた! が一度もなく、飲みすぎ防止にも役立ってます。 q1. 対数希釈とは何ですか? 「対数希釈」という用語は 10 倍を指し、濃度が 10 の乗数で減少することを意味します。1 倍希釈を完了するには、比率は 10:10 でなければなりません。 1 は追加されるサンプルの量を表します。 9 は完成したサンプルの量です。 |buu| agm| vtt| elb| bot| hxl| zse| odb| vqb| szx| ypl| yup| ppn| zqf| sxk| vik| aru| fwb| tuz| flc| zpv| tcs| azg| xvc| zcn| gnx| kor| yvw| fgm| sdx| dsj| yfv| riu| sqj| ajl| sqv| hpn| ybw| rjj| wpk| tyz| tst| wde| npa| mep| gwa| rfk| fev| set| pro|