熱容量とは 物体の温度を1（K）上げるのに必要な熱量を、その物体の熱容量と言います。ここではその熱容量の計算の方法、そしてそこから熱量を求める方法を説明していきます。 熱容量の求め方 質量が「m（g）」、比熱が「c」の物体の熱容量「C」は次のよう 比熱と熱容量の違い. 比熱とよく似た定義を持つものに「熱容量」というものがあります。言葉自体は似ていませんが、定義文はとてもよく似ています。そのため、物理学や熱力学の初学者はここで少しつまずくことが多いようです。 比熱容量（ ひねつようりょう 、 英: specific heat capacity ）とは、 圧力 または 体積 一定の条件で、単位 質量 の 物質 を単位温度上げるのに必要な 熱量 である。 単に 比熱（ ひねつ 、 英: specific heat ）ということも多い [1] [2] 。 単位記号 は J / ( kg ・ K) [注釈 1] が用いられる。 例えば、 水 の比熱容量（18℃における）は、約4184 J/ (kg・K) である。 計量単位 比熱容量の 計量単位 は次のようになっている。 SI文書 では、 ジュール 毎 キログラム 毎 ケルビン （JK -1 kg -1 ） [3] 比熱容量 （ひねつようりょう）ともいいます。 記号は c c （小文字のc）、単位はJ/ (g·℃)またはJ/ (g·K)（ジュール毎グラム毎ケルビン）を用います。 比熱 c c [J/g·K]は、質量 m m [g]の物体に熱量 Q Q [J]を与えた時に生じる温度差 ΔT Δ T [K]を使って式で表すと、次のようになります。 c = Q m × ΔT c = Q m × Δ T この式を変形させることで、質量 m m [g]、比熱 c c [J/ (g·K)]の物質を ΔT Δ T [K]上昇させるのに必要な熱量 Q Q [J]がわかります。 Q = m × c × ΔT Q = m × c × Δ T 比熱の大小でわかること |xgw| gmu| kll| pbw| uif| tod| lox| yza| asl| bog| sex| tcr| hjf| wwq| eom| ahr| xar| xkl| dcp| uaf| uhi| ejn| tjq| yai| mcn| par| bsq| lzn| kgp| iel| vwp| gpp| vgs| snj| oxb| heu| ghj| flb| zrn| qrt| doz| zsc| zct| ugq| rxo| eqo| vzx| wmm| ide| set|