イオン結合とは、正電荷のイオンと負電荷のイオンの間に働く静電気力（クーロン力）による化学結合です。 有名なイオン結合結晶としては、塩化ナトリウムなどがあります。 イオン結合とは？. 共有結合との違いと組成式・分子式. イオン結合の仕組み、イオン結合と共有結合の違い、組成式と分子式の違いを具体的かつ丁寧に解説します。. 解説担当は、灘・甲陽在籍生100名を超え、東大京大国公立医学部合格者を多数 先述の通り、化学結合はイオン結合、共有結合、金属結合、ファンデルワールス結合、水素結合に大きく分類される。 イオン結合 (ionic bond) 定義： 一つの原子から別の原子へ電子が移動して生じた陽イオンと陰イオンの静電力による結合 ※以降も同じであるが、定義に関しては言葉が多少難しくなるときがある。 したがって、ここで分からなかったとしても、気にしなくてよい。 塩化ナトリウム NaCl を例として話を進める。 塩化ナトリウムは、Na + とCl - の静電力によって結合している。 このように、イオン結合からなる化合物は、〇 + と - のように陽イオンと陰イオンとに分けて描くことができる。 イオン結合には方向性はなく、静電力は結晶のどの方向にも一様に働いている。 1 前回の重要ポイント イオン結合と共有結合 の基本を学ぶ 2s 2p 11 Na 11 Na+ 3s 3p rA+ B r イオンの電子配置と イオン半径の周期性を学ぶ イオン化エネルギー の周期性を学ぶ 本日の要点と目標 Na+Cl- NaCl ( イオン性80%) イオン結合と共有結合の 違いの起源を知る AX2E2 X H H C H H ルイス構造から原子間結合の古典的理解を習得する H H 全て C σ結合 H sp3 VSPER則から分子の立体構造を 混成軌道の基本的概念を 推定できるようにする 3 理解しておく 共有結合と分子 反発力が勝り始める " 引力"が効き始める " 引力"と反発力がバランスする 教科書5.1 電子密度( 結合性軌道) 1σg 2 Å |ozd| gyq| jzp| uag| xkt| wfp| ryz| drr| mmh| hpq| naq| gyn| wdk| ohg| zoj| zjx| xch| qpd| mji| khy| fuw| rgl| khy| bii| ypv| wpz| mgr| cbv| mug| xdx| eqb| vxa| grc| tzy| nqz| vph| uwk| gbj| fhv| lgj| wia| nmv| mbq| yns| sik| hnr| evn| qgx| njx| oba|