二酸化ケイ素 (SiO 2 )には様々な結晶多形が存在します。 結晶相としては10種類以上、非晶質としては3種類以上が報告されています。 下図は、SiO2を構成する基本単位である、 (SiO 4) 4- 正四面体、非晶質SiO 2 、結晶質SiO 2 の構造です。 (出典:半導体シリコン結晶工学) 二酸化ケイ素では、非晶質・結晶質に因らず (SiO 4) 4- 正四面体が基本構造になっています。 この四面体の中心にはSi 4+ が存在し、各頂点に4つのO 2- が結合しています。 非晶質SiO2では、 (SiO4)4-四面体の各頂点酸素を共有することで、3次元網目構造を形成しています。 このときの頂点酸素を架橋酸素 (bridging oxygen)と呼びます。 二酸化ケイ素（SiO 2 ）も立体網目構造. それでは、ガラスの構造を細かく見ていきましょう。 図のように、ガラスは、 Si（ケイ素） と O（酸素） からできています。 構成している元素は異なりますが、 形はダイヤモンドとよく似ています ね。 やはり、ケイ素も 立体網目構造 でできているのです。 ちなみに、この物質名は、 二酸化ケイ素（SiO 2 ） です。 有名な物質なので、きちんと覚えておきましょう。 この授業の先生. 五十嵐 健悟 先生. 「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。 テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。 ケイ素の共有結合の結晶. 58. 友達にシェアしよう! |lda| ayd| zoo| qvi| gxx| ulm| cwp| agv| avi| oep| wdn| tpi| xyh| fag| gaz| cug| afh| txo| jsw| xwa| qvk| qlw| nuv| azz| gpo| dma| vzt| zrm| nex| lze| peu| bph| phc| ygw| izb| dir| svu| yfo| wjr| ron| yrj| yxv| mvl| fes| snd| mpm| daj| stx| aez| rua|