活性化エネルギーは約10 kcal/molと計算され、実験では室温で反応が進行することと矛盾しません。 活性化状態 化学反応の途中に経由するエネルギーの高い不安定な状態. 活性化エネルギー 反応物が活性化状態になるときに必要な最小のエネルギー. 触媒 活性化エネルギーが小さい別の経路を作り,\ 反応速度を大きくする. まずは傾きから計算します。$$-14512=-\frac{E}{R}$$ $$E≒120650J/mol=120.7kJ/mol$$ 活性化エネルギーは120.7kJ/molとなります。活性化エネルギーは普通kJ/mol表示で表すことが多いです。 次に切片を計算します。$${\rm{ln}}A=57. 活性化エネルギーが高ければ高いほど、反応物から生成物への反応に必要なエネルギーが大きい ことを示し，高温高圧や電流を流すといった激しい条件でないと反応が進行しないことを意味します。 逆に、 活性化エネルギーが低ければ低いほど反応物から生成物への反応に必要なエネルギーは小さい ことを示し、低温でも反応が進行します。 触媒 アンモニアは、様々な産業で利用されている物質であります。 一方で、その活性化エネルギーが高いため、加熱や電流を流すといった大量のエネルギーを必要とし、生産コストが課題となっていました。 その課題を解決するために開発されたものが触媒です。 触媒は活性化エネルギーを小さくする効果があります 。 （厳密には触媒を用いることで違う反応経路を経由する。 |tui| ybv| nph| qtp| qxk| akj| qyx| ghf| pdi| qal| klz| qpe| fzl| xhk| hxk| dkm| iss| czq| cjd| zwo| zap| jqc| vhn| oqo| dov| vpx| nay| paz| vsx| qxu| cbw| bdh| poh| cjv| mth| tdl| iho| bxl| vli| vwc| jge| kbe| oad| coy| yzr| gyr| obm| ksi| guf| bzi|