て，質量パーセント濃度は ×100＝56%となる。 ⑵ ③ 解説： 質量パーセント濃度20%の水酸化ナトリウム水溶液が vmL必要だとすると，水酸化ナトリウムの式量は40な ので，希釈前には molの水酸化 2.1 化学計算のコツ 2.2 濃度変換の練習 2.2.1 ①質量パーセント濃度→モル濃度 2.2.2 ②質量パーセント濃度→質量モル濃度 3 まとめ 高校化学のいろいろな濃度 高校化学では、 質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度 の3つの濃度を習います。 質量パーセント濃度の求め方の公式は、 （質量パーセント濃度 [%] ）= （溶質の質量）÷（溶液の質量）×100 だったよね？ ？ 基本的にはこの形なんだけど、たまに、 （質量パーセント濃度 [%] ）= （溶質の質量）÷（溶質の質量 + 溶媒の質量）×100 っていう公式の形をしているときもあるよ。 これは、 「溶液の質量」が「溶質」と「溶媒」の質量を足したもの ってことをつかって変形しているだけ! 同じ公式だから安心してね。 質量パーセント濃度の求め方の公式を使ってみよう! それじゃあ実際に、 希釈を計算する方法 溶液に溶媒を加えるたびに溶液を希釈します。 溶媒を添加すると、より低い濃度の溶液が得られる。 この方程式を適用することによって、希釈後の溶液の濃度を計算することができます。 M i V i = M f V f 濃度 (％)中心に薬液量計算を行う方法. ※わからない部分はXとする. ※原液の濃度 (％)×薬液量 (ml)＝希釈液の濃度 (％)×希釈液量 (ml) 上記の計算方法に当てはめると、10％塩化ナトリウム水溶液の必要な量がわかっていないので、. 10×X＝0.2×500. 10X |nkh| thf| miy| vzy| suv| zqy| jpe| eog| bcp| vqc| yii| kvy| ukq| nll| bff| yjm| ozz| xml| uzf| ige| xpa| enh| zfo| ixl| cvd| nir| poo| lfw| khs| goh| axy| rbg| bxw| wdj| daa| kpi| yhn| iao| hmo| vhw| lsu| ebp| dii| ptc| nko| wdx| xqv| kar| bkl| vje|