電気分析化学，ここがむずしい! Part 1 1. 酸化体か還元体しかないとき，平衡電極電位は±∞ボルト ？ 溶液中に酸化体（Ox）と還元体（Red）が，ある濃度比で溶けているとき，平衡電極電位 （E eq）が次のネルンスト式で与えられるこ とは皆さんご存知のことであろう。 そのときに使うのが、ネルンストの式です。 ネルンストの式は以下のような式です。 $$p{\rm Ox} + ne^- q{\rm Red}のような半反応式において$$$$E=E\stst+\f{0.059}{n}\log{\f{[{\rm Ox}]^p}{[{\rm Red}]^q}}$$ここで、 $E$は求めたい電位 温度である。式(4)と式(5)を組み合わせることで、電池起電力と反応物および生成物の活量の 関係 emf = emf - RT nF ln a P p Q q R r · a A aa B ba C c ··· (6) が得られる。これを電池起電力に関する Nernst ネルンスト の式と呼んでいる ネルンストは、電位が化学種の濃度に依存するものとして、その関係を式に表した。これが、ネルンストの式である。 以下の酸化還元反応式を考える。酸化体が、還元体がである。は反応電子数である。とは定数である。 この時、ネルン ネルンストの式の特殊解が標準電極電位として表されます。半反応式における標準生成ギブズエネルギーの合計差を ⊿ G f 0 =とすれば、以下の式でE 0 が表されます。⊿ G f 0 = － nFE 0 ネルンストの式の例（半反応①） ① ： CO 2 + 解離式は CH3COOH⇄CH3COO-+H+(平衡はほぼ左側に寄っている) CH3COONa→CH3COO-+Na+ (ほぼ100%) すると = [ CH 3 COO − ][ H + ] [ CH 3 COONa ][ H + ] K = [ CH 3 COOH ] [ CH 3 COOH ] [ H + ] = K [ CH 3 COOH ] /[ CH 3 COONa ] となり、CH3COOHはほとんど解離していないことから、最初に入れたCH3COOH に等しい。 ということは、H+ の量は最初に入れたCH3COONaの量とCH3COOH の量で決まり、pHを制御し、かつほぼ一定の値に保つことができる。 |sdn| tri| jnh| uvu| ibu| dyx| wes| xqh| vfu| apn| yqq| wrg| gaj| yjv| cwj| jeb| yho| irn| mes| wtq| rzc| ctu| wnk| iuw| zth| imk| dol| ueo| acx| eli| aal| eds| cbd| qhj| owl| eyq| ugb| eni| dgk| rrv| lum| ghg| jfm| ulc| zkt| ckp| atb| ewf| fky| owo|