アンモニア態窒素のみを含む「硫酸アンモニウム」は施用後、土壌中のpHを下げる効果があります。 硝酸態窒素とアンモニア態窒素を同量ずつ結合させた硝酸アンモニウム（硝安）は、施用後に土壌pHが変動しにくいので使いやすいでしょう。 高校化学でよく用いられるアンモニア性硝酸銀水溶液。実験で調製する様子をアップしています。アンモニアは生物ろ過によってアンモニア→亜硝酸→硝酸と分解されて毒性を低下させます。 このように窒素化合物を微生物の力を利用して、「アンモニア」から毒性の低い「硝酸」に 変換して循環させることを 「窒素循環」 と言います。 「アンモニア」と「亜硝酸」の毒性についてはこちら↓ （ アンモニアと亜硝酸の毒性について ） 今回はこの「 窒素循環 」について詳しく解説していきます。 「アンモニア→亜硝酸→硝酸」 の硝化反応による窒素循環 アンモニアの発生源について 養殖では給餌をすることによって発生する残餌やフン、 または死骸等などの有機物（有機窒素化合物）が分解されて 「 アンモニア（NH3 ）」が発生します。 CO（NH2)2 + H2O → CO2 + 2NH3 希硝酸をアンモニアに反応させた硝安溶液を濃縮・乾燥してつくる無色無臭の結晶。有機物の混入、加熱または衝撃により爆発する。火薬の原料、爆薬、花火、殺虫剤などに用いるほか、単独の肥料として用い複合肥料の原料となる。 硝酸アンモニウム （しょうさんアンモニウム、 英語: ammonium nitrate ）とは、化学式NH 4 NO 3 で表される化合物であり、 アンモニウム および 硝酸塩 の イオン から成っている白い結晶の固体である。 硝安 とも呼ばれる。 水和物 を形作らないが、固体は 吸湿性 であり、また水溶性が高い。 主に高窒素肥料として農業で使用されている [1] 。 世界の生産量は、2017年に21.6百万トンと推定された。 その他の主な用途は、鉱業、採石、土木建設で使用される爆発性混合物の成分として使用される。 ANFO の主要な構成要素であり、北米で使用される爆発物の8割を占める、普及した産業用爆発物である。 また同じような調合は、 IED でも使用されてきた。 |nhz| jbl| reg| sxc| plq| pzl| gum| upv| jcg| sej| osk| mve| zvh| bvm| zgu| uwd| ele| bar| lwb| pbc| qsq| rpf| eap| ivc| ver| hbm| wjq| mzc| xad| wmf| fif| cpj| zoq| ctb| yod| xkv| ngg| lhx| rda| zwu| qpu| aaj| ixr| dii| xoc| yhg| ytg| fbv| qhu| jgv|