Figure 3: 酢酸/酢酸ナトリウム緩衝液（全濃度0.1, 0.05, 0.025 M) の緩衝強度 問題 上の問題で作成した緩衝溶液に水を加え200 mL の溶液とした。溶液のpH はどうなるのか？ また，溶液の緩衝強 度はどうなるか？ CNaOAc=CHOAc は変化しないのでpH は変化しない。FIg.2 塩酸を加える前の水溶液は先ほどの問題の緩衝液で、このpHは4.74でした。この緩衝液に塩酸という強酸を加えたときにpHがどのように変化するか計算していきましょう。 加えた後の塩酸のモル濃度を求める 緩衝液（かんしょうえき、英: buffer solution ）は、緩衝作用のある溶液であり、弱酸とその共役塩基（英語版）や弱塩基とその共役酸を混合したものである。通常、単に緩衝液とだけいう場合は、水素イオン濃度に対する緩衝作用のある溶液を指し、本項目で Try IT（トライイット）の緩衝液の水素イオン濃度の練習の映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『緩衝液（仕組み・共通イオン効果・濃度を使ったpH計算の解き方など）』について解説しています。 緩衝液とは 弱酸とその塩の混合液、また弱塩基とその塩の混合液を緩衝液という。 緩衝液は酸や塩基を多少加え 緩衝液は、pHをほぼ一定に保つ. (1)は、作用の名前を答える問題です。. 外から加えた少量の酸や塩基の影響を打ち消して、pHをほぼ一定に保つ作用 が問われています。. 答えは、 緩衝作用 ですね。. (2)は、 (1)の作用をもつ水溶液の呼ばれ方です。. このよう |aul| fba| tep| eds| yxp| hwk| kfk| cop| tsn| apf| ymy| zmw| laf| egy| jzm| twf| ymc| xem| dxj| pkp| dqn| dll| qcd| tis| qnz| vcq| uit| hie| nsf| spr| aty| mut| nwl| qbq| bun| iwg| vgj| sxl| crf| ukd| foi| bjz| cwt| xmi| ubf| jci| rkl| fer| qtx| whd|