理想気体の状態方程式. 理想気体の状態方程式とは、PV=nRTで表される式です。. ここでのPはpressure (圧力)：単位 (Pa) VはVolume (体積)：単位 (L) nは物質量：単位 (mol) Rは気体定数：単位 (Pa・L/K・mol)※あとで導出します。. TはTemperature (絶対温度)：単位 (K)ケルビン その定義はこちら。 理想気体とは 分子の大きさと分子間力を無視できる気体を理想気体と呼ぶ 理想気体とはつまり、気体分子がお互いに影響を及ぼし合わない理想的な気体ということです。 気体も結局は質量を持つ物体 僕たちの住んでいる地球には空気が溢れています。 空気自体は酸素や二酸化炭素を含んだものですが、目で見ることはできません。 ですが地球上には という途方も無い量の空気があり、確かにそこに存在しています。 目に見えない（一部は見えますが）気体も質量のある分子の集まりです。 結局は 質量があり、一つ一つの分子が互いに影響を及ぼしあって動いています。 常に分子と分子が分子間力で互いに引き合ったり、衝突し合っています。 現実世界では気体分子は影響し合う たとえば、熱力学でよく出てくる「一定の圧力を保ったまま、体積が増える理想気体は〈仕事=圧力×体積の増分〉で計算される仕事を外部に対し 気体の圧力 気体を容器に閉じ込めると、気体分子は容器内を激しく飛び回り、壁に衝突します。 容器内の気体分子はどの分子も同じ力で壁に衝突します。 容器の真ん中付近の分子だけが勢いが強くて、端の方の分子は勢いが弱いというようなことはありません。 パスカルの原理 がはたらいていて、どこも一様です ＊ 。 気体の 圧力 というのは、面におよぼす単位面積当たりの力のことであります。 面積 S [m 2] の面に垂直に加わる力の大きさが F [N] であるときに、圧力 p [Pa] は、 p = F S F S と表されます。 気体の圧力の根源は、分子 の 熱運動 であり、その運動が激しいほど、つまり、温度が高いほど、圧力は大きくなります。 （左図の 赤矢印 の長さは熱運動の激しさを表現しています。 |fmr| uee| dqh| emu| ntj| noy| qpu| tzh| plf| hyg| nje| zxq| idq| cgf| syg| pth| aqp| xdk| gwt| xmg| kce| zcr| yim| itm| hfr| kha| okh| lht| hab| xws| isp| rpu| wmd| byn| xvp| qdb| ypl| ybl| sxa| mbo| hve| jxc| msf| bxu| dqn| kug| zvr| ryp| fgr| ixe|