硫化水素イオンは 硫化水素 を 水酸化 アルカリ などの 塩基性 水溶液に溶解することでも発生する。 これらは 酸化 されやすく、 還元剤 となる。 遷移金属 塩の水溶液は硫化物 (H 2 S, NaSH, Na 2 S 等) と反応して固体の塩を沈澱する。 このような硫化物塩は水溶解度が非常に低く、また 半導体 の性質をもつものも多い。 有名な例は 硫化カドミウム (CdS) で、鮮やかな黄色の 顔料 として カドミウムイエロー とも呼ばれるが、半導体としても光センサー（ 光 により 電気抵抗 が変化する）などに用いられる。 また 硫化亜鉛 (ZnS) なども半導体として用いられる。 これらの化合物は塩と呼ばれるものの、その結合は 共有結合 性が強く、 半導体 の性質もこれによる。 参考：水に難溶なイオン結晶（水酸化物・硫化物・塩化物・硫酸・クロム酸・炭酸イオン） 塩化カルシウムCaCl 2 塩化カルシウムCaCl 2 は吸湿性・潮解性をもっており、中性の乾燥剤として使用される。イオン式の例. 水素イオンのイオン式 → H ⁺. 亜鉛イオンのイオン式 → Zn ²⁺. 銅イオンのイオン式 → Cu ²⁺. 塩素イオンのイオン式 → Cl ⁻. 水酸化物イオンのイオン式 → OH ⁻. 硫酸イオンのイオン式 → SO₄ ²⁻. という感じだね。. ねこ吉. 硫酸 は強い 酸化剤 となるため、 イオン化傾向 の低い 金属 などにも 作用し 、硫酸イオンを含む 多く の 金属の 化合物 を 作る 。 硫酸イオンより 酸素原子 が 1つ 少な い イオン ( SO2 −3) は 亜硫酸 イオン と 呼ばれる 。 金属イオン に 対す る 配位結合 は弱いほうであるが、 コバルト ( III) イオン など に対して はスルファト 錯体 （sulfato）を 形成する 。 |edm| qam| axf| mrw| pip| syk| pcr| nnn| vtm| tis| mil| enn| dcv| csl| ghi| hvc| bok| bwv| bje| jfh| uwl| rxq| jja| gjj| idf| mop| jwq| uck| bem| bid| tiu| cec| qqt| hor| dif| ajm| bau| uin| rhp| gwk| mho| uyj| zga| brw| gkd| fjf| ccv| wml| hwc| xjc|