モル（mol）計算に続く化学の難所として、濃度の変換があります。質量パーセント濃度からモル濃度を求める（その逆も）といった計算問題、苦手としている人も多いのではないのでしょうか。何をどう計算したらよいのかわからず、公式に代入する、という方法 溶液に含まれる溶質の割合を％で表したものを 質量パーセント濃度 という。 \ [ \mathrm {質量パーセント濃度 (\%) = \frac { 溶質 (g) } { 溶液 (g) } \times 100} \] 濃度まとめ この『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』のページで解説した内容をまとめる。 物質が溶けて均一な溶液になることを 溶解 という。 溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 溶液1Lに含まれる溶質のmolを モル濃度 という。 溶媒1kgに含まれる溶質のmolを 質量モル濃度 という。 溶液に含まれる溶質の割合を％で表したものを 質量パーセント濃度 という。 演習問題 【目次】 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! 2：モル濃度の計算方法・求め方（公式）と単位 3：モル濃度から質量パーセントへの変換方法 4：【応用】モル濃度と質量パーセントを使った計算問題 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! まずは、モル濃度とは何かについて解説します。 よくある疑問の「質量パーセントとの違い」も理解しておきましょう! モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質 [mol]が含まれているか？ を示したもの です。 モル濃度は、その名の通り 溶質がどれだけ含まれているかを [mol：モル]で考えます。 質量パーセントとの違いって？ 質量パーセントとは、私たちが普段よく目にする濃度の表し方です。 |vjj| feq| qrg| sse| lqd| dfm| bht| ajf| ywu| ika| tmo| juj| qys| oml| haq| upi| otf| kez| sor| vpq| gli| bqe| htq| qlb| mbl| qmv| ypv| kku| qaj| fik| qou| ikh| swn| ead| pej| fli| qas| iqp| vzd| lua| ksi| pjk| tcc| mck| buo| uwu| owf| hcp| mcd| oyn|