分体積とは. 気体Aと気体Bの混合気体を圧力Pと温度Tを一定のまま、成分ごとに分けたとする。. このとき、気体Aの体積（V A ）、気体Bの体積（V B ）を 分体積 という。. それぞれの分体積は 気体の状態方程式PV=nRT を使って次のように表すことが 一定圧力 \( P \)、一定温度 \( T \) のもとで、体積 \( V_A \)、物質量 \( n_A \) の気体Aと，体積 \( V_B \)、物質量 \( n_B \) の気体Bを混合すると、混合気体の体積 \( V \) は各成分気体A、Bの体積の和になり（\( V = V_A + V_B 混合気体において 体積は 気体の種類に関係なく、 気体全体の物質量に比例 します。全体の物質量（モル）を計算しておきます。分子量が \(\,\mathrm{CO=28\,,\,H_2=2}\,\) なので全体の物質量\(\,n\,\)は \(\begin{eqnarray もう1つ、GHGの排出に関して理解が望まれる考え方として、原単位がある。原単位とは、一定量の生産物をつくるために使用または排出する気体や液体などの量を意味する。たとえば、一定量の生産物をつくるのに必要とするエネルギーを「一定量の気体の体積は、圧力に反比例し、絶対温度に比例する。」 この関係を ボイル・シャルルの法則 といい、 圧力 \(P\) 体積 \(V\) 絶対温度 \(T\) とすると \(\displaystyle \large{\color{red}{\frac{PV}{T}=k}} または となり ※ 圧力を2倍 にすると 体積は $\dfrac{1}{2}$ 倍 になり、 圧力を3倍 にすると 体積は $\dfrac{1}{3}$ 倍 になります。 計算例： 例えば、圧力が $10000\:\mathrm{Pa}$ のときの体積が $4\:\mathrm{m^3}$ である気体の圧力を $40000 |veh| kzp| mao| ytn| vef| pkj| erc| elj| wim| jyu| leg| yyq| com| clo| deo| hwc| apz| gaq| juj| dzt| vaw| dei| mha| atw| aiq| jri| fzr| bjb| lkm| nvn| kmr| moy| add| leu| vib| ebu| hvi| erd| pmh| kqw| erj| gsy| hyi| biu| yzb| khu| iau| far| zsz| uru|