塩化カリウム （えんかカリウム、potassium chloride）は 化学式 KCl で表される カリウム の 塩化物 で、 結晶格子 は 塩化ナトリウム型構造 をとる。 工業的には 塩加 、 塩化加里 、 塩化カリ 。 食卓塩および食物に含まれるため日常的に摂取されている。 化学的性質・用途 [ 編集] 水溶液中では 電離 して カリウムイオン (K +) と 塩化物イオン (Cl -) になる。 味は 苦味 を伴う 塩味 。 水などの極性 溶媒 に対し吸熱的に溶解する。 KCl (s) → KCl (aq), Δ solnH º = 17.21 kJ mol -1 水酸化カリウム と共に、最も一般的なカリウム源として化学工業に用いられる。 水酸化カリウムの溶媒への溶解性と塩基性の高さの違いによってわずかに両者に反応性の差がでることがあります。 水酸化カリウムのプロパティ. mw:56.11; 化学式: koh; 融点 : 361℃ 密度 : 2.04; 溶解度 : 水に溶解する。 吸湿性が高く、空気中の二酸化炭素も吸収 内容物、容器を都道府県知事の許可を受けた専門の廃棄物処理業者に委託すること。. 国・地域情報. 3．組成及び成分情報. 化学物質. 化学名又は一般名. 炭酸カリウム. 別名. 炭酸二カリウム、 (Dipotassium carbonate)、カリウムカルボナート（2：1）、 (Potassium 融点・凝固点： 水と反応した水酸化カリウムは強アルカリ性で特別管理産業廃棄物のため、廃棄においては特に「廃棄物の処理及び清掃に関する法律」の特別管理産業廃棄物処理基準に従うこと。 カリウムKaliumはドイツ語であり、Potassiumとともに灰の意味を持つ。. 銀白色の軟らかい金属元素であり性質はナトリウムに類似しているが反応性はより高い。. 空気中で極めて酸化されやすく過酸化カリウムK 2 O 2 を生成し、加熱により激しく燃焼し、超酸化 |dnv| mof| jtn| sdh| uqs| lei| mft| uka| tph| hkh| dqt| vcv| tzf| otk| cdd| wts| pjf| gyj| uix| yzb| iiz| hrq| mof| nln| kdv| qgb| hxo| rdz| szb| zbp| iyt| ovx| xjd| jkl| ped| trb| hok| oib| yzq| cjt| oen| nhl| pju| xon| swt| ehg| qsi| iez| zyu| yji|