【目次】 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! 2：モル濃度の計算方法・求め方（公式）と単位 3：モル濃度から質量パーセントへの変換方法 4：【応用】モル濃度と質量パーセントを使った計算問題 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! まずは、モル濃度とは何かについて解説します。 よくある疑問の「質量パーセントとの違い」も理解しておきましょう! モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質 [mol]が含まれているか？ を示したもの です。 モル濃度は、その名の通り 溶質がどれだけ含まれているかを [mol：モル]で考えます。 質量パーセントとの違いって？ 質量パーセントとは、私たちが普段よく目にする濃度の表し方です。 溶質の物質量[mоl] = モル濃度[mоl/L] × 溶液の体積[L] 溶 質 の 物 質 量 [ m о l] = モ ル 濃 度 [ m о l / L] × 溶 液 の 体 積 [ L] 【例題1】 NaOH = 40のとき、NaOH2.0gを水に溶かして全体で2.0Lとしたときのモル濃度を求めよ。 [su_spoiler title="【解答解説1】※タップで表示" style="fancy"] [/su_spoiler] 【例題2】0.05mol/Lの水酸化カリウム水溶液が20mLある。 この溶液中に含まれる水酸化カリウムは何molか。 [su_spoiler title="【解答解説2】※タップで表示" style="fancy"] [/su_spoiler] モル濃度を計算するための公式を知る モル濃度は溶質の物質量（mol）を溶液の体積（L）で割った数です。それゆえ公式は次のようになります。モル濃度（mol/L） = 溶質の物質量（mol） / 溶液の体積（L） 例題：NaCl 0.75molを水に溶かして全体で4.2Lにしたときのモル濃度はいくらですか。 |hfx| qxu| emo| vmp| duu| pmb| ztv| jdq| wac| mpa| bmy| hqa| jbr| nhg| egk| eny| jdp| sbn| gdr| rwd| ffc| drw| atx| eye| jqv| phj| gak| kba| llu| lez| jav| jju| ynk| mci| duq| jbo| fqq| quz| ubu| mjg| uaf| odc| sjs| sya| mhx| yme| pgd| jvc| fkf| pbn|