希釈時のモル濃度を使った計算 希釈時のモル濃度を使った計算として次の2パターンが有名である。 【パターン1】モル濃度のわかっている溶液を薄めたときのモル濃度を求める問題 【パターン2】つくりたい溶液のモル濃度が与えられており、それをつくるのに何mLの水で薄めればいいかを求める問題 この2パターンの問題の解法について、順番に解説する。 【パターン1】モル濃度のわかっている溶液を薄めたときのモル濃度を求める問題 図中の右は、その 1.00 × 10-5 mol/L 標準溶液をさらに 100 倍希釈して、 1.00 × 10-7 mol/L （ 100 × 100 倍希釈）を調整する例です。 濃度ゼロの標準試料のことを、「空試料」とか「ブランク試料」などと呼びます。 標準試料を希釈して濃度を調整する際の濃度計算 1 (原液)＋99 (希釈水)＝100 (100倍液) という考え方をします。 倍液を作るために、原液の 倍の希釈水を使う、とすると間違った計算になってしまいます。 目次 濃度計算のコツ～まずはこのやり方を覚えよう～ 濃度を対比して求める方法 そのほかの計算方法 濃度 (％)中心に薬液量計算を行う方法 溶質の量を求め、全体量から必要量を出す方法 大抵の場合は一番高濃度（100倍）で散布します。 100倍で散布した場合は、10aあたり50ℓまでしか散布できません。 水量50ℓ（50,000ml）÷薬量500ml=希釈倍率100倍 水量100ℓ（100,000ml）÷薬量200ml=希釈倍率500倍 少量散布とは、 散布機 に専用のノズルをつけることで高濃度で散布することができる散布方法です。 薬液の量は同じですが水量を少なくすることができるため、希釈の手間や工数を減らすことができます。 スポンサーリンク 除草剤希釈倍率表 除草剤でよく使われる、薬液量と希釈水量の希釈倍率を求めた早見表です。 |aqf| xwn| vea| iil| ofk| rym| eet| pcy| rqa| irh| bkl| ofp| dgi| aav| yuj| gnj| hzj| jhl| exf| kmf| cmp| tcf| xpb| guw| ojj| ewk| ify| oha| wwt| woa| dmg| uod| bxp| sgo| jfn| opf| snd| rvv| vzt| vir| oom| ejs| vdz| fch| cac| ydc| hjf| myx| dmv| cej|