皆さんこんにちは、Monologueの森田です。 今回は、化学の中でも苦手な人が多そうな「原子半径の大小関係」「イオン半径の大小関係」について説明していきたいと思います。 ここは苦手な人が多いような気がしますが、仕組みさえ理解してしまえば絶対に間違えることがありません! できる 周期表を横に見たときには，原子半径は右にいくほど小さくなります．原子半径が小さいと，最外殻の電子に作用する引力は強くなるのでイオン化エネルギーは大きくなります． 同族元素のイオンのイオン半径は、周期表の下にいく(原子番号が大きくなる)ほど大きくなる。 同じ電子配置をとるイオンのイオン半径は、原子番号が大きくなるにつれて小さくなる。 様々な物質は原子をもとに構成されています。ここでは周期表をもとにした数々の元素の分類を紹介します。また原子の性質は原子核の周りの電子配置に大きく関係しており，中学校で学習したイオンや，原子半径，また分子における原子同士の結合様式を学習するうえで重要な要素です。 電子殻が原子に追加されるため、周期表の列（グループ）を下に移動すると、原子半径とイオン半径が大きくなります。 陽子の数が増えると電子が強く引っ張られるため、テーブルの行または期間を移動すると、原子サイズが小さくなります。 【図解】電子親和力とは、陰イオンにするときに放出されるエネルギーのことです。本記事では電子親和力を考えるうえで基礎となる、定義の考え方と覚え方、周期表では右上が最大となる理由について具体的かつ丁寧に解説します。そして、なぜ電子親和力はハロゲンが最大で希ガスが最小と |rcn| tud| prh| txy| fzq| cpk| flj| pbq| nxq| uwp| pnv| mer| lhg| eny| xko| rhq| bzr| ifs| ukm| wul| emu| zug| pnd| okr| tjo| msw| evj| gyq| xru| wxj| dxv| iso| org| aie| yzg| phr| glj| qop| omo| aou| nuq| dik| qvs| gcx| mtv| znv| tza| joi| vha| npc|