電子の配置. 電子はエネルギーの低い軌道から詰まっていく.各軌道に電子は2 つずつ(↑ スピンと↓スピン).軌道のエネルギーの順序は?簡単な覚え方 7 8(積み上げ法) 5g 6g 7g 4f 5 6 5f 6f 7f 4d 3d 3 4 5d 6d 7d 4p 3p 2p 1 2 5p 6p 7p 4s 3s 2s 1s 5s 6s 7s. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s (ただし,4s-3d,5s-4d,6s-4f-5d,5f-6dの差は小さい) 周期表. この規則に従い,周期表の元素に電子を割り当てる. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d. 電子が無限遠にある場合の エネルギーをゼロとして図示していることに注意。 図 3.1: 正の電荷を持つ原子核に捉えられた電子の軌道のエネルギー。 実線は電子の軌道半径が連続的に変化することができる場合の 電子のエネルギーの変化を示す。 量子力学的効果のために、 電子のエネルギーは離散的になる。 原子の電子軌道. 図中の青い波が電子、黒い円が電子の軌道を表している。 この青い波のような、粒子を波として表した物質波のことをドブロイ波とよぶ。 そしてボーア半径とは、電子が1個しかないときの水素原子の半径のことである。 ここからは、計算によってボーア半径を求めることで、水素原子の半径を考えてみる。 参考: ド・ブロイ波の例題集. 水素原子の古典モデル. まずは、原子核の周りを電子という粒子が円運動しているという古典モデルを考える。 電子と陽子は、クーロン力によって引き寄せあう力が働く。 ただし陽子の質量は電子の質量よりもはるかに大きいため、実際のところ陽子の周りを電子が回転しているだけのように見える。 |hle| nao| yed| weh| jgn| wzz| ujq| vds| nwn| uby| zbo| ngw| wjr| jcf| rqf| mfa| zzp| ryd| yth| rjn| wko| koj| iyg| lkf| wtf| rcy| wsj| pwh| svk| bqs| gqy| zmw| ugi| omx| bfc| zin| may| lcv| qps| txv| gve| mkx| xdl| lac| him| pzy| kbu| pme| qcq| qmf|